离子共存问题注意事项
离子共存有什么原则么？
离子共存有什么原则么？
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
（2）有沉淀生成。
（3）有弱电解质生成。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H ）共存
离子反应中，怎样才能大量共存？
离子共存之一 一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2 ）、亚铁离子（Fe2 ）、铝离子（Al3 ）、铜离子（Cu2 ）及铵根离子（NH4 ）等，也不能大量存在氢离子（H ）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3 与I－，Cu2 与I－，H Fe2 与NO3－，H 与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2 ，H 、I－与NO3－，H 、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3 与SCN－，Ag 与SO32－，Fe3 与C6H5O－等。 以上内容简化为： ①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2 与CO32－、Ag 与Br－、Ca2 与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4 与OH－，H 与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H 与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4 、Cu2 、Fe3 等生成弱碱；H 与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3 、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2 与Fe3 可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3 与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H 起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H 。限制碱性的条件 1. P H=14。 的溶液。 2.使红色石蕊试纸变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.c(H ）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H )浓度为十的负N次方摩尔每升。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2 、Ag ；OH－与Cu2 、Fe3 、Mg2 、Al3 ；Ag 与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2 、Ba2 、Ca2 与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2 、Pb2 等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H ；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H 与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H ；NH4 与OH－等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3 、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2 等)不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H 存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3 与Fe2 可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3 不能氧化Cl－。 ③NO3－(有H 时)不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H ；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2 （蓝色）、Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄棕色)、MnO4－(紫红色)。 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H ）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2 、NH4 、Al3 等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H 、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3 为棕黄色；Fe2 为浅绿色；Cu2 为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag ；Ba2 与SO42－；CO32－、H ；H 、OH－；OH－与NH4 ；H 、CH3COO－等。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3 、Fe2 因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H ）溶液；高铁离子（Fe3 ）；NO3－（H ）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I－；Fe2 ；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）； 4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3 或Al3 ）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3 3HCO3－=Al（OH）3↓ 3CO2↑ 2Al3 3CO32－ 3H2O=2Al（OH）3↓ 3CO2↑ Al3 3 AlO2－ 6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3 与SCN－等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3 浓度；或者增加H 、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3 ；H 、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3 、H 可以共存。 2.Fe2 、NO3－可以共存，但有H 时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H 或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H 为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H 或者OH－。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K 、Na 、NH4 中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存