还原电极电势

还原电极电势 什么是还原电极电势?

什么是还原电极电势?

什么是还原电极电势?

氧化还原是一类广泛存在的重要反应,所谓氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质上的化学反应。在氧化还原反应中,得到电子的物质是氧化剂,失去电子的物质是还原剂;还原剂失去电子被氧化,氧化剂得到电子被还原。氧化反应往往是可逆的,在还原剂供出电子后变成氧化剂,作为氧化剂又可以接受电子变成还原剂。还原剂失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小,则称为氧化还原电势。在标准条件下,每一个氧化还原电对都有一个标准的氧化还原电势

为什么还原反应电极电势是正的?

根据电极电势的定义:以标准氢电极阳极,指定的待测的物质为阴极组成一个电池,测得该电池的电动势。按该定义待测物质发生还原反应,若>0其值越正还原反应趋势越大(氧化剂),若发生氧化反应则<0,越负表明其氧化反应趋势越大(还原剂),所以可正可负

什么叫氧化还原电对的电极电势?

用实例说明更清楚,如Zn 和Zn(2 ),构成氧化还原电对.

将Zn棒插入ZnSO4溶液中,此时Zn会有极少量溶解,并最终达到溶解平衡:

Zn = Zn(2 ) 2e

由于电子对金属亲和力强,因此不会进入溶液,会在金属表面富集;而离子则对溶液亲和力强,进入溶液.

这样,金属表面和溶液之间产生了金属带超量电子,而容易带超量离子,总的呈中性,但金属和溶液之间已经存在电势差!

这就是氧化还原的电极电势.

还原电位是什么?

氧化还原电位,是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。氧化还原电位越高,氧化性越强,氧化还原电位越低,还原性越强。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则表示溶液显示出一定的还原性。

氧化还原电位对一个水体来说,往往存在多种氧化还原电对,构成复杂的氧化还原体系,而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果。