化学平衡等效压缩法
解决化学平衡常数的方法和技巧？
化学平衡常数的解题方法和技巧？
在找出可逆反应达到平衡的过程中，每个物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列出方程来回答。
例1:将3放入固定容积的密闭容器中molX气体和2molY在一定条件下，气体反应如下4X(气) 4Y(气) ?3Q(气) nR(气体)达到平衡后，容器中的温度与开始时相同
解决化学平衡常数的方法和技巧？
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，事半功倍。解决问题的常用方法和思路如下：
一、常规方法
在找出可逆反应达到平衡的过程中，每个物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列出方程来回答。
例1:将3放入固定容积的密闭容器中molX气体和2molY在一定条件下，气体反应如下4X(气) 4Y(气) ?3Q(气) nR(气体)达到平衡后，容器内的温度与开始时相同，混合气的压力比增加了10倍\\%，X的浓度减小 则n值为（ ）
（A）4 （B）5
（C）3 （D）7
二、差量法：
对于示例1，根据问题的含义，由于反应是在恒定温度和容量的容器中进行的，但混合气体的压力比在反应前增加，这表明混合气体的物质量比反应前增加。
三、估算法：
如果从另一个角度思考示例1，则更简单。由于X的浓度降低，平衡向前移动。此时，压力增大意味着正反应方向是气体体积增加的方向，因此4 4lt3 n，所以ngt5。答案为（D）。
例2:在一个封闭的容器中，使用相等物质的A和AB有以下反应：A(g) 2B(g)?2C(g)
当反应达到平衡时，如果a和气体中的混合物B如果材料的数量之和等于材料C的数量，则A的转化率为（ ）
（A） 40\\% （B） 50\\%
（C） 60\\% （D） 70\\%
答案可以用基本的方法来计算（A）。如果设计了另一种方法，则通过BA转化率更简单。因为a和B反应按1:2A、B也是等待材料的数量，所以A必然。如果B完全转化，A只转化一半，所以转化率是50\\%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，因此a的实际转化率lt50\\因此答案为%（A）。
四、守恒法：
对于一些化学平衡问题，我们往往可以通过设计另一种变化方式来把握某一元素的守恒，使难以确定的问题有规律可循，从而化难为易，解决问题。
例3:在合成氨厂合成氨的反应中，测量合成塔入口处的气体N2、H2、NH体积比为6:8:1。N2、H3、NH体积比为9:27:8，氮气转化率为（ ）
（A） 75\\% （B） 50\\%
（C） 25\\% （D） 20\\%
这个问题刚读的时候没有办法开始，但是如果从原子守恒的角度来看，就很容易解决。
入口处：N2、H2、NH3=6:8:1，
出口处：N2、H2、NH3=9:27:8。
设出口处N2为9mol，则n（N）=9×2 8=26mol，
设入口处N2为xmol，根据N守恒，入口：n（N）=2x 1=26mol，
解得x=12mol，所以N2变化3mol。
∴转化率 =
答案是(C)
等效假设法：
所谓等效假设，是指在效果相同的前提下，通过改变思维角度，对主题做出适当的假设，或替换、转换或转换方式。把实际和困难的问题变成理想和容易思考的问题。在化学平衡问题中，它是一种实用的解决问题的技能。
例4：在相同条件下（T=500K），对于体积相同的甲、乙两个容器，甲中充满1个gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2 O2?2SO3达到平衡后，下面的叙述是不正确的（ ）
(A)反应速率:B.gt甲
（B）平衡混合物SO体积得分：Bgt甲
（C）SO转化率：Bgt甲
（D）平衡时O体积分数：甲gt乙
等效假设1:如果B容器的体积扩大两倍，则反应速率和平衡混合物中的平衡混合物SO2.体积分数SO2转换率和平衡O2的体积分数相同；如果B容器的体积恢复到原来的体积，压力会增加，反应速率会增加，平衡会产生SO因此，3的方向移动A、C、D所有的项目都是正确的，只有B项是错误的。所以答案是（B）。
等效假设2：如果复制两个a容器，则三个容器完全相同，然后将复制的两个容器压缩成一个容器，即B容器。此时，压力增加，反应速率增加，并以平衡方向生成SO3的方向移动，也得到符合问题意义的答案。
六、阿佛加德罗定律：
关于阿佛加德罗定律的两个重要推论：
①同温同压时：v1:v2= n1:n2
②同温同体积：p1:p2= n1:n化学平衡学习的引入，也会起到事半功倍的效果。
例5:体积相同的甲、乙两个容器都充满了等物质的量SO2和O2、在相同温度下反应：2.SO2（g） O2（g）?2SO3（g）并达到平衡。在这个过程中，a容器的体积保持不变，B容器的压力保持不变。如果a容器在中SO2的转化率为P\\%，乙容器SO2的转化率为（ ）
（A）等于P\\% （B）大于P\\%
（C）小于P\\% （D）无法判断
分析：因为2SO2（g） O2（g）?2SO3（g）这是气体物质总量减少的反应。由于相同的温度和体积：p1:p2= n1:n2当达到平衡时，气体总物质的数量减少，因此压力降低。与恒压状态(B)相比，平衡应向左移动。因此，甲中SO转化率小于乙中SO转化率2，选择（B）。
七、极值法
根据可逆反应的起始反应物的极限，所有反应都是完整的，产品的数量是一个很大的值。事实上，可逆反应不可能完全反应。因此，实际值必须小于这个大值。
例6：1molCO和1molH2O（g）以下反应发生在一定条件下：
CO（g） H2O（g）? H2（g） CO2（g）
当达到平衡状态时，生成0.67molCO2、如果在上述相同条件下，H2O（g）改为4mol，当反应达到平衡时，产生CO可能是2的物质量（ ）
（A）0.52mol （B）1.4mol
（C）2mol （D）0.94mol
解析：若1molCO如果所有反应都完全反应，就会生成CO2为1mol，故将H2O（气）改为4mol当平衡向右移动时，生成了平衡CO物质量应大于0.67mol，但小于1mol。故选（D）
八、图像法：
化学平衡的相关图像是中学化学中基本图像知识的一个重要方面。它可以直观地表达抽象的化学平衡理论图像。学生能够熟练地回答化学图像问题也是当前教学大纲的要求。在分析和回答化学平衡图像问题时，应注意以下几点：
(1)理解图像:
一看面(横坐标和纵坐标)，二看线(线的走向和变化的趋势)，三看点(拐点、交点和原点)，四看是否要做辅助线(如等温线和等压线)。
(2)联想定律：即联想外部条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
例7：可逆反应：mA(g) nB(g) ? eC(g) fD(s), 在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a(C)]在不同温度（T）和不同压强（P）有时间的条件(t) 变化关系如下图所示，下面的叙述是正确的：（ ）
（A）化学方程式：m n gte
（B）使用催化剂达到平衡后，C体积分数会增加
（C）达到平衡后，如果温度升高，化学平衡会向反向反应方向移动
（D）达到平衡后，如果系统的压力增加，化学平衡向正反应方向移动
分析：从温度图像中可以看出温度T2点先达到平衡，所以T2gtT1，从T1到T系统温度在2的过程中升高，C的体积分数a(C)减少表明化学平衡向相反方向移动，因此正反应是放热反应；从压力图像可以看出压力P2点先达到平衡，所以P2gtP1，从P1到P系统压力在2的过程中增大，C的体积分数a(C)减小，这表明化学平衡向相反方向移动，因此正反应是气体体积增加的反应，因此，m nlte。因此正确答案为(C)。