电极反应式怎么写
电极反应式如何正确书写？
如何正确书写电极反应式？
一． 先确定阳极和阴极，确定电子的得失方向，如果能尽量写出总反应方程。 二． 我们应该首先编写阳极的电极方程（一般来说，阳极比阴极更容易编写），然后最重要和最困难的是注意条件。条件分为碱性和酸性：在酸性条件下，电极方程中会出现。
电极反应式书写规则技巧？
确定正极和负极，列出反应物质，并标记电子的得失；看看负极反应产生的阳离子是否与电解质溶液中的阴离子共存；如果正极上的反应物是O2、电解质溶液为中性或碱性，电极反应式不能出现H ，水必须写入正极反应式。如果电解质溶液是酸性的，则不能出现在电极反应式中OH－，且H 必须写入正极反应式O2.结合水。
导电介质中输入或导出电流的两端用于电子或电气设备或设备中的一个部件。输入电流的极称为阳极或正极，释放电流的极称为阴极或负极。
电池中的电极通常指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极可分为正极和负极。一般来说，正极是阴极。当获得电子时，会发生还原反应，而负极是阳极，电子失去时会发生氧化反应。只要能与电解质溶液交换电子，电极就可以是金属或非金属。
电极反应方程？
电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上的得失，电子发生氧化或还原反应的公式。公式是上升和失去氧气，减少和返回，负活动和失去电子。电极反应式书写：原则上，电极反应基本上是氧化还原反应，应遵循质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
除此之外，还遵循：
1.加和性原理:两个电极反应式相加，消除电子后得到电池的总反应式。利用这一原则，电池总反应式减去已知的一个电极反应式，得到另一个电极反应方程式。
2、碱性溶液中的共存原则：CO2不可能存在，也不会有H 参与反应或生成；不会有相同的酸性溶液；OH参与反应或生成时不会存在碳酸盐离子。根据这一原则，在不同的介质环境中，物质获得和损失电子的形式是不同的。我们可以根据电解质溶液的酸碱度来书写和确定H2O，OH-， H 左边或右边的方程式。
同时，1.根据电池装置的图形书写电极反应；2.根据电池总反应书写电极反应；3.二次电池电极反应书写；4.燃料电池电极反应书写等。