正反应速率常数
正反应速率常数怎么算？
正反应速率常数是什么？
假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k( 1),逆反应速率常数为k(-1) 则V(A)=k( 1)*[A],V(B)=k(-1)*[B] [A]代表A的浓度 即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k( 1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)
正反应速率常数怎么算？
反应速率v=kc^n，其中v的单位为mol/(L·s)，浓度c的单位为mol/L，根据所给的k的单位可以得到反应级数n的数值，例如k=1L/(mol·s)，则n=2.
再结合k和c的数值，可计算出v的具体数值。
反应速率常数可以是负数吗？
化学反应速率常数不能为负数。正反应速率和逆反应速率相等时，达到了化学平衡。正反应速率常数比上逆反应速率常数等于化学反应平衡常数。不可能是负数。
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：
k(T)是反应速率常数，会随温度改变
[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积摩尔数表示)
指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。
若为一次反应，亦可写成以下形式：
Ea是活化能，R是气体常数。因为温度T的分子能量可依波兹曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我们可预知能量大于Ea的碰撞比例随e变化，A是指数前因子(en:Pre-exponential factor)或频率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反应进行中反应速率和活化能之关系的定量基础。
加入催化剂反应速率常数k怎么变？
反应速率常数K(正)，K(逆)会改变。
催化剂不改变平衡常数，而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数，所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率，缩短反应到达平衡的时间，当然在反应开始时，只有反应物，产物浓度很少，这时自然是正反应速率加快，因为根据质量作用定律，对于反应：aA bB = cC d D 正反应速率V正=[A]a*[B]b 逆反应速率V逆=[C]c*[D]d。
催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。
根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。