化学反应平衡的移动
化学平衡移动到底是什么？
到底什么是化学平衡移动？
一种可逆反应，当正反反应速率相同时，可视为反应相对静止。此时，化学反应达到平衡状态。这一点明确后，对于化学平衡移动就容易理解了。如果反应条件（如温度、压力和参与反应的化学物质的量浓度）发生变化，则可逆反应达到平衡状态。要在新的条件下重新开始化学反应，直到达到新的平衡状态， 这个 化学平衡移动称为过程。例如，当其他条件不变时，增加反应物浓度， 向正反应方向移动平衡；降低反应物浓度， 向反应方向移动平衡。
化学平衡移动规律总结？
化学平衡定义：反应系统达到平衡状态，条件变化，导致平衡状态被破坏的过程。
2.化学平衡规律总结
(1)温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，其他条件不变；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动；降低反应物浓度或增加产物浓度，化学平衡向反向反应方向移动。
（3）对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，压力增大，化学平衡向气体体积减小方向移动；减少压力，化学平衡向气体体积增大方向移动。
(4)由于催化剂能同时增加或降低正反应速率和反反应速率，因此对化学平衡的运动没有影响。
化学反应移动定理？
当其它条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度， 平衡向正反应方向移动；降低反应物浓度或增加产物浓度， 向反应方向移动平衡。
压力对化学平衡的影响
化学平衡移动
化学平衡移动
在气体参与、气体生成和反应前后气体分子变化的反应中，当其他条件保持不变时，增加压力（指压缩气体体积增加压力）并平衡向气体体积减小方向移动；减少压力（指增加气体体积以减少压力），并平衡向增加气体体积的方向移动。 例如：反应 （g)---2 (g)中，假设开始N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4体积减半(压力变为原来的2倍)后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8、化学平衡常数K增大，因此，有必要减少反应产物（NO2)方向反应，即有更多NO2反应为N2O4.气体体积减少，压力逐渐接近初始状态.