道尔顿定律的内容是什么
道尔顿定律是啥？
道尔顿定律是什么？
描绘的是理想化气体的特点。这一工作经验定律要在1801年由约翰·道尔顿所观查所得到的。在所有的容器里的气体混合物质中，假如各组分中间避免化学变化，则每一种气体都均匀的遍布在所有容器内，它所形成的压强和它独立占据全部容器时所形成的压强同样。
道尔顿定律是啥？
道尔顿气体分压定律 在所有的容器里的气体混合物质中，假如各组分中间避免化学变化，则每一种气体都均匀的遍布在所有容器内，它所形成的压强和它独立占据全部容器时所形成的压强同样。换句话说，一定量的气体在一定容量的容器里的压强仅与环境温度有关系。比如，零摄氏度时，1mol O2在 22.4L 容积里的压强是 101.3kPa 。假如向容器内添加 1mol N2并维持容器容积不会改变，则氧气的压强或是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。由此可见， 1mol N2在这样的状况下所产生的压强都是 101.3kPa 。道尔顿（Dalton）归纳了这种试验客观事实，得到以下结果：某一气体在气体混合物质中产生的分压相当于它独立占据全部容器时所形成的工作压力；而气体混合物质的总压强相当于在其中各气体分压总和，这便是气体分压定律（law of partial pressure）。
dalton分压定律？
分压定律（Dalton#39s law of partial pressure ）
混和气体中某组分气体对器壁所增加压力称为该组分气体的分压。针对理想化气体而言，某组分气体的分压力等于在同样条件下该组分气体独立占据与混和气体同样容积时所形成的工作压力。
混和气体的总压相当于混和气体中各组分气体的分压总和，某组分气体的分压尺寸则相当于其独立占据与气体混合物质同样容积时所形成的压强。这一工作经验定律被称作分压定律
dalton分压定律？
1807年由道尔顿（Dalton)最先明确提出。内容包括：混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。从而可进一步得到：某组分气体分压大小和他在混合气中的摩尔分数（或摩尔分数)正相关，相当于混合气体的总压乘于该组分的摩尔分数。这一定律的数学表达式为： P总=P1 P2 P3 …… Pi Pi=p总Xi （Pi为某组分的分压，Xi为该组分的摩尔分数)。