分子晶体举例
举几个原子，分子，离子，金属晶体的例子？
举几个原子，分子，离子，金属晶体的例子？
原子晶体：晶体硅、碳化硅、二氧化硅 金刚石这是比较常见的原子晶体。
分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
如，铜、铁、铝、镁等
分子晶体和原子晶体常见的有哪些？
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl，K2SO4，CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。
离子晶体：酸碱全是还有氯化钠等盐分子晶体：干冰，碘单质原子晶体：碳，硅金属晶体：铁，铜
原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。记住几个有代表性的例子，如金刚石（注意
原子晶体的熔沸点较高（比离子晶体高），一般无挥发性。这类晶体主要记上述的几个就够用了
分子晶体熔沸点较低，一般有挥发性。
分子晶体在蒸发、沸腾等情况下会破坏分子间作用力，而原子晶体不存在这种情况。
分子晶体的组成微粒？
构成晶体的微粒有：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。晶体（crystal）是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。