离子共存问题怎么解决
化学离子共存问题怎么解决？
化学离子共存问题怎么解决？
1、生成难溶性或微溶性的物质
如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:
SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。
Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。
Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。
S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺与SO₄²⁻等不能大量共存。
原理：金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
2、生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H⁺与OH⁻、Cl⁻ 、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
3、生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。
4、生成配合物
如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。
例如：Fe³⁺和SCN⁻。
原理：3SCN⁻ Fe³⁺=FeSCN₃生成络合物硫氰化铁等。
离子共存解题技巧和方法？
离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：
溶液无色透明
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag 与Cl-、Br-、