四氯化碳的电子式及形成过程 四氯化碳电子式的书写？

四氯化碳的电子式及形成过程

四氯化碳电子式的书写？

四氯化碳电子式的书写？

四氯化碳的电子式：C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式了。
书写电子式首先要判断该物质是离子化合物还是共价化合物; 是共价化合物的话，根据原子得失电子的数目(也可以按照它形成化合物时的化合价)来进行书写; 离子化合物的电子式是:阳离子 阴离子的形式写的，阳离子不用写电子排布，阴离子则要写出电子排布，共同组成离子化合物的电子式

四氯化碳的形成过程电子式和结构式怎么写？

CH4 4CL2CCL4 4HCL

CCL4的电子式和结构简式？

A．结构简式应为CCl，结构式为，故A错误；B．电子式为，故B错误；C．结构简式为CCl，故C正确；D．原子半径为Cl＞C，则比例模型中C原子应比Cl原子小，故D错误；故选C．

求四氯化碳电子式图？

四氯化碳电子式图如下所示：
扩展资料
四氯化碳是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。
四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。
它不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。
四氯化碳的用途被国家严格限制，仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途，作为萃取剂并不常用。