克劳修斯不等式是什么
可逆循环什么熵之和为零？
可逆循环什么熵之和为零？
可逆循环中熵变化的总和为零。
可逆过程系统与外界的熵变为0，但系统的熵是可以改变的，熵可以从外界获得，也可以给予外界。
封闭系统的可逆过程熵变为0，因为此时，不可能与外界进行熵交换。
某一过程后，一个系统从状态(1)变为状态(2)，如果系统和环境都能完全恢复(即系统恢复到原来的状态，原过程对环境的所有影响都消除，环境也恢复)，那么这样的过程称为可逆过程。
另一方面，如果系统和环境不能通过任何方法完全恢复，则称为不可逆过程。
你也可以简单理解为可逆过程:经过一定的过程，系统恢复到原来的状态，环境也恢复到原来的状态，环境中没有能量耗散。
克劳修斯和熵增原理有什么区别？
利用绝热过程中熵是常数还是递增来判断过程可逆还是不可逆的基本原理。
根据克劳修斯 等式、不等式和熵，任何微小的变化过程中总有熵增原理，其中等号适用于不可逆过程，等号适用于可逆过程。对于绝热系统，上述公式可以表示为dS≥0。这意味着绝热系统的熵永远不会减少。可逆绝热过程的熵保持不变，而不可逆绝热过程的熵增加，称为熵增原理。
熵值理论？
熵理论有两个版本:热力学熵和玻尔兹曼熵；微观的玻尔兹曼熵和宏观的克劳修斯熵都与宏观状态概率的对数成正比，自然过程的自发倾向是从小概率的宏观状态过渡到大概率的宏观状态。
宏观态平均的高熵和高概率混沌与黑暗和 "分散和宏观态平均的低熵和低概率整洁 "和 "集中和。前者叫无序，后者叫有序。
固体熔化成液体是一个熵增的过程，固体的结晶状态比液体更有序。液体蒸发成气体是一个熵增的过程，气体比液体要混乱分散得多。从集中到分散的自由膨胀，从有序到无序的做功加热，都是熵增的过程。
能量回归:卡诺定理和热力学第二定律告诉我们，有温差才能得到有用功。
热力学的四大定律是什么？
热力学四定律:一般将热力学第一、第二定律作为热力学基本定律，但有时也加入能斯特定理作为第三定律，有时将温度存在定律作为零定律。一般这四个热力学定律统称为热力学定律。热力学理论就是建立在这四个定律的基础上的。
热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，那么它们彼此之间也一定处于热平衡。这个结论叫做 "热力学第零定律。
热力学第一定律:热力学基本定律之一。它是热力学中能量转化和守恒定律的表达。它指出热是物质运动的一种形式，它表明在一个系统中可以增加的△E(E的末端-E的开始)的值等于这个系统吸收的热量Q与外界所做的功之和，可以表示为△ E W Q。
热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能制造出来的。
热力学第二定律:它有很多表述，但实际上它们是等价的。有三种代表性的表达如下:
不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化(克劳修斯)。
不可能从单一热源吸收热量，在没有其他效应(开尔文)的情况下，将其转化为有用功。
不可能做出第二种(普朗克)的永动机。
以上三种说法(包括其他表述)描述了一个事实，即所有与热现象相关的实际宏观过程都是不可逆的。
热力学第三定律: "把一个物体冷却到绝对零度是不可能的。 "这是热力学第三定律。
根据热力学第三定律，绝对零度时一切都停止运动。
虽然绝对零度可以 达不到，可以无限接近。