过氧化氢分子分解的原理是 过氧化氢分子分解的原理是？

过氧化氢分子分解的原理是

过氧化氢分解原理？

过氧化氢分子分解的原理是？

过氧化氢分解原理？

1.酸性条件下的KI与过氧化氢

在酸性条件下，过氧化氢是一种强氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质。

2I⁻ 2H⁺ H₂O₂＝I₂ 2H₂O

为了形成一根碘-碘键，我们需要将其中一个碘离子转化为亲电试剂。最简单的方法便是碘离子进攻质子化的过氧化氢

过氧化氢分解原理？

过氧化氢分解原理：

1.酸性条件下的KI与过氧化氢

在酸性条件下，过氧化氢是一种强氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质。

2I⁻ 2H⁺ H₂O₂＝I₂ 2H₂O

为了形成一根碘-碘键，我们需要将其中一个碘离子转化为亲电试剂。最简单的方法便是碘离子进攻质子化的过氧化氢

此时得到的次碘酸即是一种亲电试剂

然后，第二个碘离子进攻次碘酸(HOI，一种弱酸，pKa约为11)形成碘分子。

HOI质子化，亲电性增强

2.中性amp碱性条件下的KI与过氧化氢

在中性amp碱性条件下，反应机理改变，碘离子催化过氧化氢分解。

反应机理第一步仍是碘离子进攻过氧化氢，产生的中间体此时为次碘酸根。

次碘酸与氢氧根迅速发生酸碱反应

第二步，次碘酸根作为亲核试剂，进攻过氧化氢产生不稳定中间体HOOI

HOOI不稳定，氢氧根迅速攫取质子

最后，氢氧根攫取质子，HOOI经E2消除，放出氧气，重新生成碘离子，即碘离子在整个反应过程中起催化剂作用。

反应结束

需要指出的是，氧原子被进攻并不稀奇，在某些反应中，甚至还会出现氧负离子被进攻的机理。

最后，补充一个无催化剂存在时，过氧化氢自分解的反应机理(可能是)

H₂O和H₂O₃形成六元环状过渡态

第一步的机理可以由胺被过氧化氢氧化的反应机理联想得来，第二步是六元环状过渡态E2消除。实际上，第二步反应机理其实是H₂O₃的分解机理猜想之一。此书作者称:H₂O₃在低温下已被证实存在。