元素周期律的内容是什么
什么是元素周期表律？
什么是元素周期表律？
元素周期律（elements， periodic law of）指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。它把许多化学事实联系起来，说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学研究减少了盲目性。
元素周期表的内容及本质？
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元素周期律
1内容：元素的性子随着元素元子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
2实质：元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
2元素周期表：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。1
横的方向——周期
*具有相同电子层数的元数按照元子序数增的顺序排列的一行称为周期。*元数周期表共有七个周期，三短三长一不全
2緃的方面——族*最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排列的一列称为族。*元素周期表共有18列，十六族除
8，9，10，三列为一族外，其余
15列各为族。七主七副v3和0.*3B族到2B族共10列通称为过渡元素。
元素周期表的内容及本质？
元素周期表横向是元素周期，我们知道，元素是由原子核和核外电子构成的，周期指的是该元素的核外电子层数，比如第一横排的元素“氢”“氦”，这两个元素为1周期元素，因此核外电子层数都是1层。
在元素周期表的元素排布中，同周期元素从左到右直径逐渐减小，得电子能力增强，金属性减弱。元素周期表纵向是元素族，同主族元素直径从上到下逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强。也就是说，元素周期表中，右上角的元素的非金属性和得电子能力最强，直径最小，左下角的元素的金属性和得电子能力最弱，直径最大。族有氢族、铍族、钪族等，上面都有对应的编号，注意！第八族包含了三个竖列，所以铁、钴、镍及它们下面的元素都属于第八族。另外，0族元素“氦、氖、氩、氪、氙、氡”这六个属于惰性稀有气体元素。每个元素所在的格子内，右上角是元素符号，就是元素的代号，左上角是原子序数，就是元素的编号，也是该元素原子核中所拥有的电子个数。元素名称上有星号的一般为人造元素，元素名称下面的有数字和英文的是核外电子层的电子排布，一般的元素周期表可能没有。最下面是相对原子质量，（国际上一致同意以碳12原子的1/12（约1.66×（10的-27次方）KG作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。） 另外，核外电子基本排布规则是2n⒉（n的平方的2倍），但是核外电子数多了的话，最外几层的排布可能并不遵守这个规律，这里一言难尽