化学常考化学方程式
常见化学方程式总结？
常见化学方程式总结？
一、 氧气的性质： 氧化性
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 有耀眼白光，生成白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 火星四射.生成黑色固体
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 亮红色固体变成黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 生成白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 有大量白烟生成
10个常见的化学方程式？
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10、钠与水反应：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 H2O = HCl HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O
59、SO2 CaO = CaSO3
60、SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61、SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O
62、SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
63、SO2 2H2S = 3S 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
65、Si 2F 2 = SiF4
66、Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 高温 Si（纯） 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3 CO2↑ H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
8、氯与H2O反应：
Cl2 H2O=HCl HClO
9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2 NaOH=NaCl NaClO H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2 Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2 H2O=2HClO CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl MnO2=Cl2↑ MnCl2 2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI Cl2=I2 2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
17、实验室制H2S
FeS H2SO4=FeSO4 H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S O2=2H2O 2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S 3O2=2H2O 2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S SO2=3S↓ 2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2 Cl2 H2O=2HCl H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2↑ 2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C 2H2SO4=2H2O CO2↑ 2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2 2C=Si 2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2↑
CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀：
2H2O Na2SiO3 CO2=Na2CO3 H4SiO4↓