化学元素周期表规律
元素周期表的排列有什么规律？
元素周期表的排列有什么规律？
元素周期表最早是门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大排列（按位次规定了原子序数）后，又将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一个表。就在他制作这个表的过程中，他发现了元素性质随着原子序数递增是存在周期性重复（这也是排列后能“折行”，某些元素能放在一个纵列的原因），这个“周期性重复”的规律被门捷列夫称作“元素周期律”。可见，元素周期表制作的时候根据了元素周期律，元素周期律也是通过元素周期表进一步明确的。也就是说，元素周期表就是一个工具表格，它可以反映出重要的元素性质规律——元素周期律。就这么简单。祝好！
元素周期表都有什么规律？
元素周期表有七个周期，七个族。同周期从左到右半径不断增大，同主族从上到下半径不断增大，融沸点不断减小。还有金属性和非金属性，同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。周期表还分金属元素和非金属元素。
元素周期表都有什么规律？
1、原子半径的规律
(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；
(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
2、元素化合价的规律
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属 1递增到 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无 6价，除外)；
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
元素周期表三大定律？
一、电子排布规律
最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
二、序数差规律
(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律
①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。
③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。
⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。
三、奇偶差规律
元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。