实验室氧气
氧气的实验室制取与检验？
氧气的实验室制取与检验？
现行初中化学教材中实验室制取氧气的常用方法有三种。1.加热分解高锰酸钾生成锰酸钾二氧化锰和氧气2.加热分解氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气3.分解过氧化氢生成水和氧气。检验氧气的常用方法就是把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。
氧气的实验室制取与检验？
1、实验室制取：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧： 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。 中学阶段反应方程式 2KMnO₄=K₂MnO₄ MnO₄ O₂↑。
2、检验：检验氧气时一般用带火星木条的伸入集气瓶中，看是否复燃，如果木条复燃，则该气体为氧气。
三种实验室制氧气方法，哪个最纯？
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：
一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；
三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。
氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl 3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4 MnO2 O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O O2
优点：不需要加热，环保节能
实验室制氧气的三个化学方程式？
2KClO3==加热/MnO2==2KCl 3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4 MnO2 O2(气体)。
制取氧气的三个化学方程式
1氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2实验室制氧气
氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。
实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等